Compuestos Ternarios

Compuestos Ternarios.

Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes.

Oxácidos.

Hidrógeno + No metal + Oxígeno

Formulación.

 Tradicional

Al nombre abreviado del elemento central X se el antepone la palabra ácido y se le hace terminar en -oso o en -ico, según que dicho elemento que actúe con el índice de oxidación menor o mayor respectivamente. Esta regla que es válida para el caso de que el elementos posea dos diferentes grados de oxidación positivos puede extendérsela caso de que tenga cuatro, sin más que combinar los prefijos hipo- y per- con los sufijos -oso e -ico.

Ácido nitroso...........HNO2

Ácido periódico.......HIO4

Ácido nítrico............HNO3

Ácido hipocloroso....HClO

Stock

Escribimos la palabra ácido, y después la palabra oxo anteponiéndole los prefijos (mono, di, tri...) más el nombre del no metal acabado en -ico. Al final pondremos entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación con el que actúa el no metal.

Ácido dioxo nítrico (III).........HNO2

Ácido tetraoxo iódico (VII)....HIO4

Ácido trioxo nítrico (V)..........HNO3

Ácido oxo clórico (I)..............HClO

Estequiométrica

Consiste en nombrar en primer lugar la palabra ácido + oxo precedida de los prefijos di-,tri-,tetra-,etc en el caso de que el subíndice del oxígeno en la fórmula del ácido sea 2,3,4., etc. A continuación se escribe el nombre del elemento central unido a la terminación -ato y tras indicar entre paréntesis y en números romanos el grado de oxidación con el que actúa dicho elemento, se añade de hidrógeno.

Ácido dioxo nitrato (III) de hidrógeno............HNO2

Ácido tetraoxo iodato (VII) de hidrógeno.......HIO4

Ácido trioxo nitrato (V) de hidrógeno.............HNO3

Ácido oxo clorato (I) de hidrógeno................HClO

Hidróxidos

Metal + (OH)

Formulación

Tradicional

Se pone la palabra hidróxido seguida del nombre del metal acabado en -oso o -ico.

Hidróxido de sodio..............NaOH

Hidróxido de magnesio.......MgOH

Hidróxido férrico.................Fe(OH) 3

Hidróxido cobaltoso............Co(OH) 2

Stock

Ponemos la palabra hidróxido seguida de la preposición “de” y escribimos el nombre del metal añadiendo después su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

Hidróxido de sodio...............NaOH

Hidróxido de magnesio........MgOH

Hidróxido de hierro (III)........Fe(OH)3

Hidróxido de cobalto (II).......Co(OH)2

Estequiométrica

Ponemos la palabra Hidróxido de seguida del nombre del metal antecedido por los prefijos mono-, di- tri-, etc.

Hidróxido de sodio.................NaOH

Hidróxido de magnesio..........MgOH

Trihidróxido de hierro.............Fe(OH) 3

Dihidróxido de cobalto............Co(OH) 2

Sales

Se forman sustituyendo el Hidrógeno de los oxácidos por un metal.

H2SO4 <-------- X(SO4)

Formulación

Tradicional

Se pone el nombre del no metal con los prefijos y sufijos : hipo- -ito, -ito, -ato, per- -ato seguido del nombre del metal con los sufijos -oso e -ico.

Clorato de sodio..........NaClO3

Sulfato ferroso.............FeSO4

Nitrito cobaltoso...........Co(NO2)2

Hipoclorito de sodio.....NaClO

Stock

Se escribe el nombre del no metal con los prefijos y sufijos hipo- -ito, -ito, -ato, per- -ato seguido del nombre del metal y de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

Clorato de sodio..........NaClO3

Sulfato de hierro (II).....FeSO4

Nitrito de cobalto (II).....Co(NO2)2

Hipoclorito de sodio......NaClO

Estequiométrica

Se escribe la palabra oxo anteponiéndole los prefijos mono, di, tri, etc cuando fuera necesario. Luego ponemos el no metal acabado en -ato seguido de número de oxidación con el que actúa en números romanos. Por último escribimos el nombre del metal anteponiéndole “de” y el número de oxidación con el que actúa en números romanos.

Dioxo clorato (V) de rubidio (I)....................RbClO2

Trioxo nitrato (V) de potasio (I)....................KNO3

Tetraoxo sulfato (VI) de magnesio (II)..........MgSO4